Flagship #8 – Thực nghiệm Hoá Học
Mô phỏng phản ứng trung hòa HCl – NaOH XBook Chemistry Trong hóa học, có những phản ứng diễn ra âm thầm nhưng lại mang tính “đảo ngược” cả một môi trường – từ chua sang trung tính, rồi sang …
Mu00f4 phu1ecfng phu1ea3n u1ee9ng trung hu00f2a HCl u2013 NaOH
XBook Chemistry
Trong hu00f3a hu1ecdc, cu00f3 nhu1eefng phu1ea3n u1ee9ng diu1ec5n ra u00e2m thu1ea7m nhu01b0ng lu1ea1i mang tu00ednh u201cu0111u1ea3o ngu01b0u1ee3cu201d cu1ea3 mu1ed9t mu00f4i tru01b0u1eddng u2013 tu1eeb chua sang trung tu00ednh, ru1ed3i sang kiu1ec1m. Mu1ed9t giu1ecdt dung du1ecbch, mu1ed9t tia mu00e0u hu1ed3ng nhu1ea1t xuu1ea5t hiu1ec7n, vu00e0 cu1ea3 thu1ebf giu1edbi vi mu00f4 bu00ean trong u0111ang thay u0111u1ed5i.
Bu00e0i hu1ecdc nu00e0y u0111u01b0a bu1ea1n u0111u1ebfn vu1edbi mu1ed9t thu00ed nghiu1ec7m kinh u0111iu1ec3n: trung hu00f2a axit u2013 bazu01a1, khu00f4ng chu1ec9 qua cu00f4ng thu1ee9c khu00f4 khan mu00e0 qua mu1ed9t mu00f4 phu1ecfng tu01b0u01a1ng tu00e1c tru1ef1c quan. Bu1ea1n su1ebd u0111iu1ec1u chu1ec9nh nu1ed3ng u0111u1ed9, thu1ec3 tu00edch, tu1ed1c u0111u1ed9 pha tru1ed9n, vu00e0 quan su00e1t mu00e0u su1eafc biu1ebfn chuyu1ec3n theo tu1eebng giu00e1 tru1ecb pH. Mu1ed7i thu00f4ng su1ed1 bu1ea1n thay u0111u1ed5i lu00e0 mu1ed9t chu00eca khu00f3a mu1edf ra gu00f3c nhu00ecn mu1edbi vu1ec1 nguyu00ean tu1eafc bu1ea3o tou00e0n khu1ed1i lu01b0u1ee3ng, su1ef1 cu00e2n bu1eb1ng ion, vu00e0 cu00e1ch chu1ec9 thu1ecb mu00e0u u201cu0111u1ecdcu201d ngu00f4n ngu1eef cu1ee7a phu1ea3n u1ee9ng.
Hou1ea1t u0111u1ed9ng tru1ea3i nghiu1ec7m
Hiu1ec3u khu00e1i niu1ec7m nu1ec1n tu1ea3ng
- pH lu00e0 gu00ec vu00e0 phu1ea3n u00e1nh u0111iu1ec1u gu00ec vu1ec1 tu00ednh axit/kiu1ec1m cu1ee7a dung du1ecbch?
- Axit, bazu01a1, vu00e0 nguyu00ean tu1eafc trung hu00f2a hou1ea1t u0111u1ed9ng ra sao?
- Chu1ec9 thu1ecb phenolphtalein u0111u1ed5i mu00e0u trong khou1ea3ng pH nu00e0o?
Khu00e1m phu00e1 qua mu00f4 phu1ecfng
- Thay u0111u1ed5i nu1ed3ng u0111u1ed9 vu00e0 thu1ec3 tu00edch cu1ee7a HCl vu00e0 NaOH u0111u1ec3 quan su00e1t tu00e1c u0111u1ed9ng u0111u1ebfn pH cuu1ed1i cu00f9ng.
- Chu00fa u00fd khi pH vu01b0u1ee3t ngu01b0u1ee1ng 8.2: u0111iu1ec1u gu00ec xu1ea3y ra vu1edbi mu00e0u su1eafc dung du1ecbch?
- Quan su00e1t biu1ec3u u0111u1ed3 pH theo thu1eddi gian vu00e0 tu00ecm u0111iu1ec3m u201cbu01b0u1edbc nhu1ea3yu201d khi phu1ea3n u1ee9ng hou00e0n tu1ea5t.
Ku1ebft nu1ed1i lu00fd thuyu1ebft vu00e0 thu1ef1c tiu1ec5n
- Liu00ean hu1ec7 nguyu00ean tu1eafc bu1ea3o tou00e0n khu1ed1i lu01b0u1ee3ng: su1ed1 mol Hu207a vu00e0 OHu207b biu1ebfn u0111u1ed5i thu1ebf nu00e0o khi bu1ea1n thay u0111u1ed5i thu00f4ng su1ed1?
- Hiu1ec3u tu1ea1i sao cu00f9ng mu1ed9t lou1ea1i phu1ea3n u1ee9ng nhu01b0ng ku1ebft quu1ea3 mu00e0u su1eafc lu1ea1i khu00e1c nhau tu00f9y u0111iu1ec1u kiu1ec7n ban u0111u1ea7u.
- Ru00fat ra ku1ebft luu1eadn: lu00e0m sao u0111u1ec3 u201cu0111iu1ec1u khiu1ec3nu201d pH vu00e0 u0111u1ea1t u0111u00fang mu00e0u mong muu1ed1n?
- 4 Sections
- 2 Lessons
- 10 Weeks
- Hiểu khái niệm nền tảng
Lý thuyết & Ứng dụng thực tế
1. pH và ý nghĩa của nó
pH là thang đo thể hiện mức độ axit hay kiềm của một dung dịch. Nó phản ánh sự cân bằng giữa các ion axit và ion kiềm trong môi trường nước.
- Nếu dung dịch thiên về axit, pH thấp.
- Nếu dung dịch trung tính, pH ở mức giữa thang đo.
- Nếu dung dịch thiên về kiềm, pH cao.
Ứng dụng thực tế: Kiểm tra chất lượng nước sinh hoạt, điều chỉnh độ chua của đất trong nông nghiệp, kiểm soát môi trường nuôi thủy sản, sản xuất thực phẩm và đồ uống.
2. Axit, bazơ và nguyên tắc trung hòa
Axit là chất có tính chua, có khả năng tạo ion axit khi hòa tan trong nước. Bazơ là chất có vị đắng, trơn khi chạm vào, tạo ion kiềm khi hòa tan trong nước. Khi axit và bazơ gặp nhau, chúng phản ứng để triệt tiêu tính chất của nhau, tạo thành muối và nước — đây gọi là phản ứng trung hòa.
Ứng dụng thực tế: Trung hòa axit trong dạ dày bằng thuốc kháng axit, xử lý nước thải công nghiệp chứa hóa chất, khử chua trong quá trình chế biến thực phẩm, cân bằng độ axit trong mỹ phẩm và dược phẩm.
3. Chỉ thị phenolphtalein và cơ chế đổi màu
Phenolphtalein là một chất chỉ thị màu, nghĩa là nó thay đổi màu sắc tùy thuộc vào môi trường axit hay kiềm. Trong môi trường axit hoặc trung tính, phenolphtalein không có màu. Khi môi trường trở nên kiềm, phân tử của nó biến đổi cấu trúc, khiến dung dịch xuất hiện màu hồng hoặc hồng đậm.
Ứng dụng thực tế: Dùng trong thí nghiệm chuẩn độ để xác định điểm kết thúc của phản ứng trung hòa, hỗ trợ phân tích hóa học trong phòng thí nghiệm, kiểm tra nhanh tính kiềm của dung dịch trong công nghiệp và giáo dục.
0 - Khám phá qua mô phỏng
Khám phá qua mô phỏng
- Thay đổi nồng độ và thể tích của HCl và NaOH để quan sát tác động đến pH cuối cùng.
- Chú ý khi pH vượt ngưỡng 8.2: điều gì xảy ra với màu sắc dung dịch?
- Quan sát biểu đồ pH theo thời gian và tìm điểm “bước nhảy” khi phản ứng hoàn tất.
1 - Kết nối lý thuyết và thực tiễn
Kết nối lý thuyết và thực tiễn
- Liên hệ nguyên tắc bảo toàn khối lượng: số mol H⁺ và OH⁻ biến đổi thế nào khi bạn thay đổi thông số?
- Hiểu tại sao cùng một loại phản ứng nhưng kết quả màu sắc lại khác nhau tùy điều kiện ban đầu.
- Rút ra kết luận: làm sao để “điều khiển” pH và đạt đúng màu mong muốn?
0 - Mô tả thực nghiệm hóa học1
